hvilke stoffer kan erstatte potassium nitrat

[montanacan336]

hvilke andre stoffer kan man erstatte potassium nitrate i flashen med?

[Glenni]

Potassium perchlorate

[dildo-jonny]

hva med Ammonium nitrate å Ammonium perchlorate? er ikke det mulig? eller er jeg helt ute?

[Knask]

Sitat: Originalt skrevet av dildo-jonny

hva med Ammonium nitrate å Ammonium perchlorate? er ikke det mulig? eller er jeg helt ute?

Både ammoniumnitrat og ammoniumperklorat brenner temmelig tregt sammen med Al.
Om du har det løst og luftig og i tillegg booster det med litt hissig krutt kan du få et tilfredsstillende resultat, ihvertfall med ammoniumnitrat og Al.

Lese mer om de ulike flashtypene her:

http://en.wikipedia.org/wiki/Flash_powder

[excubated]

Halvveis OT, men prøver meg allikevel: Kan andelen oksygen i et molekyl gi en grei pekepinn på hvor fort/kraftig stoffet brenner?

[montanacan336]

ok takk for svar

[Knask]

Sitat: Originalt skrevet av excubated

Halvveis OT, men prøver meg allikevel: Kan andelen oksygen i et molekyl gi en grei pekepinn på hvor fort/kraftig stoffet brenner?

Dette er egentlig et nokså komplisert spørsmål å svare på ettersom det vil involvere det å forklare en del forskjellige grunnprinsipper innen kjemien for å gi deg et utfyllende svar.
Jeg føler det blir feil å bare svare ja eller nei på dette spørsmålet ettersom det ikke kun er mengden oksygen som spiller inn her.

Oksygenmengden i et stoff kan ihvertfall gi et svar på om stoffet er under- eller overoksidert.
Noe som i sin tur forteller hvor mye reduktanter det er i forhold til oksidanter.
Jo, mer oksygen som er tilgjengelig for det det skal foregå en typisk red/oks-rekasjon, desto fortere vil reaksjonen skje.

Vi kan ta for oss ammoniumnitrat (NH4NO3) som et eksempel på et stoff som inneholder både oksidanter og reduktanter og derfor nødvendigvis ikke trenger å få tilført hverken reduktanter eller oksidanter for å forbrenne (Dette kjennetegner sprengstoffene).
Men oksygenbalansen er ikke perfekt, det er faktisk overoksidert med 20%, noe som betyr at sprengstoffet har potensiale til til å bli enda kraftigere ved tilførsel av mer "fuel"/brennstoff ved at flere kjemiske bindinger brytes.
Men man må for all del ikke glemme at man kan katalysere kjemiske reaksjoner ved å tilføre energi for å bryte de kjemiske bindingene i molekylene under dekomponering.
For å bryte de kjemiske båndene må man faktisk tilføre like mye energi som det ble dannet, ihvertfall når det gjelder endoterme reaksjoner.
I eksoterme reaksjoner trenger man bare en bestemt energimengde kalt aktiveringsenergi, her utvikles det tilstrekkelige energimengder til at stoffene dekomponerer.
Begrepet aktiveringsenergi faller inn under det vidt diskuterte begrepet her på pyroforumet, nemlig "boosting".

Disse energimengden jeg nevnte ovenfor blir vanligvis oppgitt i kcal/mol.

Her er noen eksempler på hvor mye energi som kreves for å bryte diverse bindinger:

C-H = 98 kcal/mol
O-H = 110 kcal/mol
C-C = 80 kcal/mol
C-O = 78 kcal/mol
H-H = 103 kcal/mol
C-N = 65 kcal/mol

I tillegg kan det være svært nyttig å lære seg hvordan oksidasjonstall spiller inn i kjemiske reaksjoner.
Vil forøvrig henvise deg til de forskjellige klistrede trådene på kjemiforumet for å få en bedre forståelse av hvordan stoffer reagerer med hverandre, om du selv føler at du trenger mer informasjon selvfølgelig.

[Antiswattt]

syntes i glemmer sulfater en del, da CaSO4 og CuSO4 i anhydratisk form fungerer meget stabilt og kraftigt med magnesium 1:1 og så det nogenlunde let at skaffe en god mængde af (ihvertfald CaSO4 til gips afstøbninger kan man let skaffe 1 kg)

[Up]

Ammoniumperklorat og ammoniumnitrat funkerer bra med magnesium værtfall.
Perklorat/Mg brukes f.eks. i militære flashbangs.